Termoquímica
As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.
A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).
Veja na tabela abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor.
Reações que liberam energia |
Reações que absorvem energia |
Queima do carvão |
Cozimento de alimentos |
Queima da vela |
Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia |
Reação química em uma pilha |
Pancada violenta que inicia a detonação de um explosivo |
Queima da gasolina no carro |
Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica |
As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre nas mudanças de estados físicos da matéria.
absorção de calor
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
liberação de calor
Quando a substância passa do estado físico sólido para líquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor.
Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.
Essa energia que vem das reações químicas é decorrente do rearranjo das ligações químicas dos reagentes, transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.
Nas reações químicas, não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.
Unidade de calor
Tipos de reações
As reações químicas podem ser de dois tipos:
- ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+)
- EXOTÉRMICA: liberam calor (-)
Estudaremos a seguir cada uma delas.
