Bases (continuação)

Classificação

A) Número de OH_- dissociadas:

- Monobase – possui uma OH^-
Exemplo: NaOH, NH₄OH

- Dibase- possui dois OH^-
Exemplos: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂

- Tribase – possui três OH^-
Exemplos: Al(OH)₃, Fe(OH)₃

- Tetrabase – possui quatro OH^-
Exemplos: Pb(OH)₄, Sn(OH)₄

B) Força Básica/Grau de Dissociação:

- Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100%. São as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos.
Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
Exceção: Mg(OH)₂ que é uma base fraca.

- Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. São as demais bases, incluindo o Mg(OH)₂ e NH₄OH.

C) Solubilidade em Água:

- Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH₄OH.
Exemplos: KOH, NaOH, LiOH, NH₄OH.

- Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos.
Exemplos: Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂.

- Insolúveis: demais bases.
Exemplos: Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂

Nomenclatura

A) Elementos com um NOX/ Elementos com NOX fixo:

Hidróxido de + nome do elemento

Exemplos:
NaOH (nox 1+) – hidróxido de sódio
Mg(OH)₂ (nox 2+) – hidróxido de magnésio
Ca(OH)₂ (nox 2+) – hidróxido de cálcio

B) Elementos com mais de um NOX/ Elementos com NOX variável:

Hidróxido de + nome do elemento + OSO/ICO

Ou ainda:

Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romano

O NOX maior fica com a terminação ICO e o NOX menor fica com a terminação OSO.

Exemplos:
Fe(OH)₂ – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)₃ – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III