Ligação iônica
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions). Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não metais.
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.
Não metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos. Então:
METAL + NÃO METAL → LIGAÇÃO IÔNICA
Exemplo: Na e Cl
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7
O Na quer doar 1 é → Na + (cátion)
O Cl quer receber 1 é → Cl – (ânion)
O cloro quer receber 7é na última camada. Para ficar com 8é (igual aos gases nobres), precisa de 1é.
As ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a valência.
Observe a tabela com a valência dos elementos químicos (alguns alcalinos, alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios):
SÍMBOLO |
ELEMENTO QUÍMICO |
CARGA ELÉTRICA |
Na |
SÓDIO |
+1 |
K |
POTÁSSIO |
+1 |
Mg |
MAGNÉSIO |
+2 |
Ca |
CÁLCIO |
+2 |
Al |
ALUMÍNIO |
+3 |
F |
FLÚOR |
-1 |
Cl |
CLORO |
-1 |
Br |
BROMO |
-1 |
O |
OXIGÊNIO |
-2 |
S |
ENXOFRE |
-2 |
Valência de outros elementos químicos:
SÍMBOLO |
ELEMENTO QUÍMICO |
CARGA ELÉTRICA |
Fe |
FERRO |
+2 |
Fe |
FERRO |
+3 |
Ag |
PRATA |
+1 |
Zn |
ZINCO |
+2 |
Exemplo: Mg e Cl
Pode-se utilizar a “regra da tesoura”, onde o cátion passará a ser o número de cloros (não metal) na fórmula final e o ânion será o número de magnésio (metal).
Outro exemplo: Al e O
Neste caso, também foi utilizada a “regra da tesoura”. A fórmula final será chamada de íon fórmula.
Fórmula Eletrônica / Teoria de Lewis
A fórmula eletrônica representa os elétrons nas camadas de valência dos átomos.
Ex. NaCl
A fórmula eletrônica é também chamada de fórmula de Lewis, por ter sido proposta por esse cientista.
