Ligações covalentes através de orbitais híbridos

Hibridização ou hibridação de orbitais é uma interpenetração (mistura) que dá origem a novos orbitais, em igual número, denominados orbitais híbridos. Veja o tipo de hibridização para diferentes tipos de ligações entre carbonos:

- sp³

Nesta molécula, o metano, todas as ligações são sp³. Toda molécula que possuir ligações simples, a sua hibridização será sp³.

- sp²

Nesta molécula, eteno, temos uma ligação dupla, então a hibridização nesta ligação será sp² (ligação sigma) e p (ligação pi). As demais ligações são todas sp².

- sp

H – C  ≡  C – H

Neste caso, o etino possui uma ligação tripla, sendo uma hibridização sp (ligação sigma) e duas p (ligação pi). A ligação entre carbonos e hidrogênios é sp.

Todas as ligações π são p puro.

Veja esta molécula:

= C =

Nesta molécula, há um ângulo de 180° entre as ligações duplas. A hibridização será sp e p para cada ligação dupla.

Uma ligação entre H – C será s – sp.

Exemplo: seja a seguinte molécula de etano, analise as suas ligações σ e π e o tipo de hibridização de cada ligação:

Carbono 1:
H – C [σ: s – sp³ ]
C – C [σ: sp³ – sp³]

Carbono 2:
C – C [σ : sp³ – sp³]
H – C [σ: s – sp³]

No etano, não há nenhuma ligação π, portanto nenhum p puro.

Ângulo entre as ligações

De acordo com a hibridização, veja o ângulo que se forma em cada uma delas:

sp³ – 109° 28´16”
sp² – 120°
sp – 180°