Título () e percentual (%)

É a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em percentual (%). Os percentuais podem ser:

- Percentual massa/massa ou peso/peso: %m/m ; %p/p

- Percentual massa/volume: %m/V ; %p/V

- Percentual volume/volume: %v/v

Exemplos:

NaCl 20,3% = 20,3g em 100g de solução

50% de NaOH = 50g de NaOH em 100mL de solução (m/v)

46% de etanol = 46mL de etanol em 100mL de solução (v/v)

O título não possui unidade. É adimensional. Ele varia entre 0 e 1.

O percentual varia de 0 a 100.

   ou  

Para encontrar o valor percentual através do título:

Relação entre concentração comum, densidade e título:

Relação entre outras grandezas:

Ou simplesmente:

Acompanhe os exemplos:

1) Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água. Qual o título em massa da solução? E seu título percentual?

                        % = ?
                          
               
                                                                         
                                  
   
                                   

2) No rótulo de um frasco de HCl há a seguinte informação:

título percentual em massa = 36,5%
densidade = 1,18g/mL

Qual a molaridade desse ácido?

Transformar o percentual em título:

Depois aplicar a fórmula:

Para achar a molaridade: