Propriedades periódicas e aperiódicas (continuação)
Densidade absoluta
Densidade ou massa específica é a relação entre a massa (m) de uma substância e o volume (V) ocupado por essa massa.
Esta variação, no estado sólido, é uma propriedade periódica. Na tabela periódica, os valores de densidades aumentam nas famílias de cima para baixo e, nos períodos, das extremidades para o centro.
Desta forma, pode-se notar que os elementos mais densos estão no centro e na parte de baixo da tabela periódica.
Exemplos:
- Os (ósmio) – d=22,5g/mL
- Ir (irídio) – d=22,4g/mL
Ponto de fusão e ponto de ebulição
Ponto de fusão é a temperatura onde a matéria passa da fase sólida para a fase líquida.
Ponto de ebulição é a temperatura onde a matéria passa da fase líquida para a gasosa.
Na tabela periódica os valores de PF e de PE variam, numa família à esquerda da tabela aumenta de baixo para cima, e à direta da tabela aumenta de cima para baixo. Nos períodos, aumenta das extremidades para o centro.
Na tabela periódica, há elementos de diferentes estados físicos.
- fase gasosa: H, N, O, F, Cl, Ne, Ar, Kr, Xe, RN
- fase líquida: Hg e Br
- fase sólida: demais elementos
Imagine os elementos:
X = fase sólida
Y = fase líquida
Z = fase gasosa
Então, temos:
X com PF e PE maior que Y e Y com PF e PE maior que Z
O carbono (C) é uma exceção para esta regra. Possui PF igual a 3800°C.
O tungstênio (W) é o metal com maior PF, 3422°C, sendo utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.
Potencial de ionização
É a energia mínima necessária para "arrancar" um elétron de um átomo isolado no seu estado gasoso.
O primeiro potencial de ionização é considerado o mais importante porque é a energia necessária para "arrancar" o primeiro elétron da camada mais externa do átomo.
De acordo com o SI (Sistema Internacional) deve ser expresso em Kj/mol.
O potencial de ionização é uma propriedade periódica, que na tabela periódica se comporta exatamente ao contrário do raio atômico.
Quanto maior o raio atômico, menor a atração do núcleo com o seu elétron mais afastado. Então é mais fácil de "arrancar" o elétron. Consequentemente é menor a energia de ionização.
O potencial de ionização aumenta nas famílias de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda para a direita.
