Entalpia (continuação)
Entalpia de ligação
Durante as reações químicas, as ligações químicas dos reagentes e produtos são alteradas.
Podemos calcular a ΔH pela análise desses novos rearranjos.
A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.
Reagentes = sempre são quebradas as ligações = ENDOTÉRMICA (+)
Produtos = sempre são formadas as ligações = EXOTÉRMICA (-)
Exemplo:
A ΔH do processo é a soma desses calores. Calcula-se utilizando dados tabelados.
Entalpia de ligação (em kJ/MOL)
Ligação |
H°(kJ/MOL) |
Ligação |
H°(kJ/MOL) |
Ligação |
H°(kJ/MOL) |
H – H |
436 |
H – Br |
366 |
N – C |
305 |
H – O |
463 |
H – I |
299 |
C ≡ C |
837 |
N – N |
163 |
H – N |
388 |
C = C |
612 |
N = N |
409 |
H – C |
412 |
C – C |
348 |
N ≡ N |
944 |
O = O |
496 |
C – Cl |
338 |
H – F |
565 |
O – C |
360 |
Br – Br |
193 |
H – Cl |
431 |
O = C |
743 |
Cl – Cl |
242 |
A partir desta tabela com dados das ligações de alguns elementos, é possível calcular também outras entalpias, como por exemplo a de combustão e a de formação.
